Determinación de la constante de los gases usando un manómetro y una balanza

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https://doi.org/10.25267/Rev_Eureka_ensen_divulg_cienc.2020.v17.i3.3401

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Ciencia recreativa
3401
Publicado: 07-07-2020
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Resumen

La determinación experimental de la constante universal de los gases R, a partir de la ecuación de estado del gas ideal, pV=nRT, es un experimento clásico de química en el que se genera, mediante una reacción química, una cantidad conocida de gas y se mide su presión, volumen y temperatura. En la propuesta que presentamos a continuación se expone un procedimiento alternativo, sencillo y rápido, consistente en introducir aire a presión dentro de una botella de plástico, mantener constantes volumen y temperatura y dejar salir poco a poco y en etapas el aire interior, tomando medidas cada vez tanto de la presión interior como de la masa de la botella y su contenido. Este procedimiento proporciona un valor aceptable para R sin necesidad de usar material específico de laboratorio y sin generar ningún tipo de residuo, ya que solo se emplea aire a temperatura ambiente.

Palabras clave: Gas ideal; Gas real; Determinación de la constante universal R; Estimación de errores.

Determination of the universal gas constant using a manometer and a balance

Abstract: The experimental determination of the universal constant R for gases, based on the equation of ideal gas state, pV=nRT, is a classic chemistry experiment in which a known amount of gas is generated through a chemical reaction and its pressure, volume, and temperature are measured. In this work we present an alternative, simple and fast procedure, consisting of introducing pressurized air into a plastic bottle, maintaining volume and temperature constants and letting out gradually in stages the internal air, measuring both the internal pressure and the mass of the bottle with its content. This procedure provides an acceptable value for R without the need to use specific laboratory material and without generating any type of waste, since only air at room temperature is used.

Keywords: Ideal gas; Real gas; Determination of the universal constant R; Error estimation.

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Citas

Atkins P., Jones L. (1998) Química. Barcelona: Omega.

Barrow G. M. (1985) Químicofísica, 4ª ed. Barcelona: Reverté.

Giancoli D. C. (2006) Física. Principios con aplicaciones. México: Pearson Educación.

Gómez M., Matesanz A. I., Sánchez A., Souza P. (2005) Laboratorio de Química, 2ª ed. Madrid: Universidad Autónoma de Madrid.

Hernández G., Irazoque G., López N. M. (2012) ¿Cómo diversificar los trabajos prácticos? Un experimento ilustrativo y un ejercicio práctico como ejemplos. Educación Química 23(1), 101-111.

Kavanah P., Zipp A. (1998) Gas experiments with sodda bottle. Jourmal of Chemical Eucation 75(11), 1405-1406.

Levine I. N. (1996) Físicoquímica, 4ª ed. Madrid: McGraw-Hill Latinoamericana.

Macnaughton D. B. (2007) Generalization of eigth methods for determining R in the ideal gas law. Nueva York: Cornell University.

Moldover, M. R., Trusler, J. P., Edwards T. J., Mehl, J. B., Davis, R. S. (1988) Measurement of the universal gas constant R using a spherical acoustic resonator. Journal of Research of the National Bureau of Standards 93(2), 85-144.

NASA (2014) Water Rocket Safety. Washington: National Aeronautics and Space Administration.

Podesta M. (2007) A guide to building and understanding the physics of water rockets. Londres: National Physical Laboratory.

Sendeña I., Pérez V. (2006) Fundamentos de meteorología. Santiago de Compostela: Universidad de Santiago de Compostela.

Séré M. G. (2002) La enseñanza en el laboratorio. ¿Qué podemos aprender en términos de conocimiento práctico y de actitudes hacia la ciencia? Enseñanza de las Ciencias 20(3), 357-368.

Vian A. (1994) Introducción a la Química Industrial, 2ª ed. Barcelona: Reverté.